> 作业题 > 化学

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O （1）15.8g KMnO4能使多

用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 16HCl=2KCl 2MnCl2 5Cl2↑ 8H2O （1）15.8g KMnO4能使多

（1）n（KMnO 4）=
15.8g
158g/mol
=0.1mol，
2KMnO 4 16HCl=2KCl 2MnCl 2 5Cl 2↑ 8H 2O  被氧化的HCl
2mol   16mol             5mol           10mol
0.1mol  n（HCl）           n（Cl 2）         n（HCl） 被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，
 n（HCl） 被氧化=0.5mol，
 m（HCl） 被氧化=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：15.8g KMnO 4能使29.2gHCl发生上述反应，有18.25gHCl被氧化；
（2）n（Cl 2）=0.25mol，
m（Cl 2）=0.25mol×71g/mol=17.75g，
V=
m
ρ
=
17.75g
3.17g/L
=5.6L，
答：产生的Cl 2在标准状况下的体积为5.6L．

更多阅读